醛的氧化反应和还原反应有什么规律?

相关推荐

• 关于丙酮酸和乳酸转化,问答题在进行紧张的运动时,肌糖元降解成丙酮酸,丙酮酸被还原为乳酸.在恢复时,乳酸被转移到肝脏,在那里它被氧化成丙酮酸,然后丙酮酸用来合成葡萄糖.丙酮酸的还原和乳酸的氧化都是由同一种酶乳酸脱氢酶催化.请解释为什么代谢物在该酶催化下的流动方向却是反的?
• 醛的氧化反应和还原反应有什么规律?
• 醛的氧化反应和还原反应有什么规律?
• 氧化还原反应发生的条件是什么?就比如要求还原剂/氧化剂的还原性/氧化性的强弱之类的二楼，你说的是如何判断氧化还原反应吧？我现在问得是给你两个化合物，能不能判断他们反不反应很多情况下氧化剂于还原剂都有升降价的空间，但他们经常都不反应，比如NA2O2是强氧化剂对吧？但是没听说他能和NA反应（NA是强还原剂吧？）可是O有降价的空间啊，单质NA可以升价，O可以降价啊配平是可以配平，2NA+NA2O2=2NA2O那么对氧化剂和还原剂的氧化性有没有要求呢？比如说强氧化剂能和弱还原剂反应吗？强还原剂能和弱氧化剂反应吗？钠离子不是弱氧化性，不是金属原子还原性越强，离子氧化性越弱吗？
• 关于硫的氧化还原反应硫单质负2价硫它们参加的所有氧化还原反应反应有什么规律吗?
• 用一氧化碳还原三氧化二铁中的铁反需的温度在对三氧二铁还原时都看到的是高温下,到底是多少温度呢,请老师们告诉,"其实你也没必要弄那么清楚哈"既然要问就要知道为好.因为什么是高温,多少度为高温.有说500度以上就是高温,也可以说500度就行了,你说要1000度也是一个,所以要知道.不像俗话说的好大,到底在多大,要量化一个.
• 酸和盐反应的条件是什么?我知道的有1、浓的高沸点酸（不易挥发性酸）和低沸点酸（挥发性酸）组成的盐反应,生成低沸点酸气体或者低沸点酸溶液,以及高沸点酸组成的盐；2、稳定的酸和不稳定的酸组成的盐反应,生成气体（不稳定酸的酸酐）、水和稳定的酸组成的盐；3、溶解度大的酸和溶解度小的酸组成的盐反应,生成气体（溶解度小的酸）,或者沉淀（不溶性酸）；可是依照这个却又有AgNO3+HCl=AgCl2↓+HNO3盐酸和硝酸无论挥发性、稳定性还是溶解度都相同.这个反应为什么存在?还有,这个反应(浓)H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl (↑)符合上述第一条规律,还有,上述第一条规律中,必须是浓的高沸点酸,稀的不行吗?有些回答说只要酸和盐都可溶,有沉淀或气体生成就能反应.可是,以下反应就不存在：CaCl2+H2CO3=CaCO3↓+2HCl但它又完全符合规律.还有的说强酸制弱酸之类的,是怎么回事?强酸弱酸有什么我知道,反应规律是什么?还有分复分解反应和氧化还原反应讨论的,又是怎么回事?或者直接告诉我正确并缜密
• 铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应产物不同,现象也不同这道题的图像文件里面写的很详细,搞不清楚这个实验步骤,caco3和Hcl有什么用啊?直接让cu和稀硝酸反应不就好了吗?》浓硝酸反应产生NO2 NO2为红棕色烟雾 与稀硝酸反NO NO为无色起体在空气中被氧气氧化变为NO2红棕色烟雾--------------这些现象我明白,我不明白为什么还要加入caco3和Hcl.
• CO2是非极性键,为什么NO2是极性键
• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层