往一份CuSO4和H2SO4的混合溶液中...往一份Cuso4和H2SO4的混合溶液中加入20克铁粉,充分反应后过滤的滤渣质量为20克,求原溶液中 cu离子与h离子为多少

相关推荐

• 现欲探究一固体混合物的组成已知其中可能含有Cu、CuOH2、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4五种物质中的两种或多种假设所有可能发生的反应都恰好完全进行设计实验方案如下 第一步取少量的固体样品放入一只烧杯中加入足量的水充分溶解过滤得到无色滤液A和滤渣B.第二步将无色滤液A平均分成两份.1向一份中滴加少量无色酚酞试液得到红色溶液C.2向另一份中滴加适量的Ba(NO3) 2溶液观察到有白色沉淀产生.然后滴加足量的稀硝酸充分反应后仍有部分沉淀未溶解.第三步向滤渣B中加入过量的稀硫酸充分反应后过滤得到蓝色滤液D和滤渣E.根据以上信息回答下列问题 1滤渣E的化学式为 .2滤液D中一定大量存在的阳离子 .写离子符号 3原固体混合物中一定含有 .4若向红色溶液C中滴加澄清石灰水至恰好完全反应溶液呈 色. .5 写 出 向 滤 液A中 加Ba(NO3) 2溶 液 的 一 个 化 学 方 程式
• 往一份CuSO4和H2SO4的混合溶液中...往一份Cuso4和H2SO4的混合溶液中加入20克铁粉,充分反应后过滤的滤渣质量为20克,求原溶液中 cu离子与h离子为多少
• 请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
• 含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求：（1）原混合物中CuO的质量（2）原混合物中Fe2O3的质量（3）稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度
• 向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量的浓硫酸,向0.48克氧化铜和铜的混合物中,加入过量浓硫酸,加热使之完全溶解.用氢氧化钠溶液中和过量的硫酸后把溶液稀释至500毫升.此时向溶液中加入0.5克铁粉,充分反映后将不溶物滤出,得到0.556克.求:1滤渣中各成分质量多少2滤液中物质是什么,物质量浓度是多少(溶液体积500毫升)3原混合物中铜元素的质量分数是多少反应的化学式有哪些?cuo+h2so4cu+h2so4naoh+h2so4naoh+ cuso4 这个不是会反应吗?fe+cu(oh)2
• 将23.9g表面已经锈蚀成铜绿的铜片投入120ml一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO和NO2,反应后溶液中氢离子为0.1mol,往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,过滤沉淀,洗涤干燥后得到29.4g蓝色固体,求：1.若生成NO和NO2的混合气体aL a的取值范围为?2.原硝酸的浓度为多少?（只要用a的代数式表示）我有的算好了.Cu的mol是0.2.鞠躬.
• 几道高一化学题有关Cu和HNO3的1.92gCu和一定质量的浓HNO3反应,随着Cu不断减少,反应生成气体颜色逐渐变浅,当Cu全部反应后,共收集1.12L（标况）气体,求共消耗HNO3物质的量和被还原HNO3物质的量?2.12.8gCu需要多少ml 10mol/L的HNO3才能全部反应,标况下可收集到NO2多少L?有多少mol电子转移?有多少molHNO3被还原?3.将一定质量Cu放入100ml稀HNO3（密度1.21g/ml）当反应停止后,Cu剩余除去残渣后溶液的质量为118.3g,求参与反应Cu的质量?反应前Cu的质量?生成Cu（NO3）2的质量分数?4.在某100ml混合溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L,0.1mol/L,向混合液中加入1.92gCu加热,待充分反应后,求所得铜离子物质的量浓度?
• 将铁粉加入到稀硫酸与硫酸铜的混合溶液中,铁先与哪一种物质反应?问题好像有点白痴……其实提这个问题的原因是因为下面这道题.将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过滤,将滤渣烘干得到干燥固体物质m g.求：(1)所加稀硫酸的溶质的质量分数； (2)当m取何值时,才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等.解题思路：10gCuO里的铜=【64/（64+16）】*10=8g,则m=8铜的相对质量/铁的相对质量=64/56=8/7也就是说7g铁就把铜完全置换出来了,剩余1g铁,溶解在稀硫酸里溶液为FeSO4,Fe含8g,根据CuO+H2SO4=H2O+CuSO4和Fe+CuSO4=Cu+FeSO4和Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4,可知FeSO4里的硫酸根就是原来的硫酸,上式综合起来,可以由（硫酸的相对质量/FeSO4的相对质量）FeSO4的质量算出硫酸的质量,（硫酸的质量/100）*100%=硫酸的质量分数=14%
• 含有Fe,Fe2O3,CuO的混合物粉末,与110mL2mol/L的H2SO4完全反应后,的H2896mL（标准状况）.将反应物过滤,滤渣干燥,冷却后质量为1.28g,滤液中金属阳离子只有Fe2+,将溶液稀释至200mL,再从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,边滴边振荡,加至20mL是,开始出现沉淀.求：（1）原混合物中CuO的质量（2）原混合物中Fe2O3的质量（3）稀释后的200mL溶液中Fe2+的物质的量浓度要重新做的~知道上面有的不对~
• 【高一化学】将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物,放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,生成气体896mL（标准状况）,得到不溶固体1.28g．过滤后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．求：混合物中Fe、Fe2O3和CuO的质量分别是多少?分析得不溶固体是Cu 然后已经求出Fe和CuO的质量 至于Fe2O3的质量就卡住了【.】希望帮详细解释!
• 化学反应条件里的～加热 和 点燃 我感觉没什么区别,因为当一个物质加热到一定温度,就变成了点燃～
• 中子密度是什么