写出三个从海水中提取金属镁的化学方程式.直接写出化学方程式就好了.

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• 22．写出从海水中提取金属镁的有关化学方程式
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• 工业上从海水中提取溴可采用如下方法（1）向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其化学反应方程式为?（2）向上述混合液中用HSO4酸化使NaBr,NaBrO3中的溴转化为单质溴再用有机溶剂提取溴后还可以得到副产品NaSO4,写出这一反应的化学方程式
• 工业上从海水中提取溴的方法如下：①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；④向吸收塔内通入适量的氯气；⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．请完成下列问题：（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有______；蒸馏时碎瓷片的作用是______．（2）步骤②中反应的离子方程式为______．（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式______．反应中______（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到______mol电子．（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是______．（填序号）A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．
• 22．写出从海水中提取金属镁的有关化学方程式（1）制取氢氧化钙：____________________ （2）生产氢氧化镁沉淀：_______________（3）酸化：____________________ （4）蒸发结晶、干燥：_________________________（5）电解制取金属镁：____________________
• 写出三个从海水中提取金属镁的化学方程式.直接写出化学方程式就好了.
• 氧化还原反应的电子转移工业上从海水提取溴,涉及到“浓缩”、“氧化”、“提取”等步骤,其中在“提取”过程中,可用空气把溴吹出,然后用碳酸钠溶液吸收,这时溴转化为Br－离子和BrO3－离子,同时有二氧化碳气体生成.最后用硫酸酸化,单质溴又从溶液中析出.（1）写出单质溴与碳酸钠溶液反应的化学方程式________________________________.（2）用硫酸酸化时,每转移1 mol电子,可以生成单质溴___________ mol.第二问为什么是0.6mol
• 22．写出从海水中提取金属镁的有关化学方程式（1）制取氢氧化钙：____________________ （2）生产氢氧化镁沉淀：_______________（3）酸化：____________________ （4）蒸发结晶、干燥：_________________________（5）电解制取金属镁：____________________
• 小东从海边捡来了一些嵌有沙砾的贝壳（主要成分为碳酸钙）,为测定碳酸钙的含量,他做了如下的实验：首先,称取50g贝壳样品,然后将150mL盐酸分5次加入（假设杂质均不与盐酸反应,也不溶于水）．实验过程中的数据记录如下表：稀盐酸的体积第一次30mL第二次30mL第三次30mL第四次30mL第五次30mL剩余固体质量40.0gX20.0g10.0g5.0g（1）x=30g（2）小东测得贝壳样品中碳酸钙的质量分数是多少?（3）若把生成的二氧化碳收集起来,共有多少克?为什么x等于30?