小明同学做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小明排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）A. 只有Fe3O4固体B. Fe3O4和FeO的混合物C. Fe2O3和Fe3O4的混合物D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物
问题描述：
小明同学做探究性实验:用称量法测定铁在氧气中燃烧的产物.发现5.6g铁在充足的氧气中燃烧得到7.82g固体.小明排除了其它因素可能产生的误差，则实验中得到的固体产物可能是（ ）
A. 只有Fe3O4固体
B. Fe3O4和FeO的混合物
C. Fe2O3和Fe3O4的混合物
D. Fe3O4、FeO和Fe的混合物
答
设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+2O2
Fe3O4
点燃 .
168 232
5.6g x
=168 232
5.6g x
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高．
Fe3O4、FeO、Fe2O3含氧量比较大小，可根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9由此可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁．
因此实验中得到的固体产物可能是Fe2O3和Fe3O4的混合物
故选C
答案解析：铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查了金属铁的化学性质，完成此题可以依据已有的铁的性质以及化学化学方程式的计算进行．