A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子B元素的原子结构示意图为 A元素在周期表中的位置为A、B两元素形成的化合物的电子式是 该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈 色.
问题描述：
A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子
B元素的原子结构示意图为 A元素在周期表中的位置为
A、B两元素形成的化合物的电子式是 该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈 色.
答
A元素是硫元素，B元素是钠元素，电子式自己可以写了吧。该化合物在无色火焰上灼烧时是金属钠的焰色：黄
答
解析
A元素原子M电子层上有6个电子,M层为第三层,说明其电子排布为：
K：2,L：8,M：6（硫元素）
B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素的原子最外电子层只有1个电子,说明其电子排布为：K：2,L：8,M：1（钠元素）
1.B元素的原子结构示意图为
（+11） 2 8 1（圆圈用括号暂时代替,电子轨道圆弧省略,楼主自己添加上）
2.A元素在周期表中的位置为
第三周期ⅥA族
3.A、B两元素形成的化合物的电子式是
Na+[:S:]Na+（硫原子上下两对电子省略,楼主自己添加上）
4.该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈 色.
Na2S,硫化钠,钠元素火焰为黄色,所以填 黄色