温度和反应物接触面积哪个对化学反应速率影响更大?假设锌与稀硫酸反应甲组:30摄氏度 粉末状锌乙组:50摄氏度 块状锌 (其余条件皆相同)试问哪一组反应速率更快?(不介意出现大学数理化,

甲组啊，数量级不一样。粉末状的话接触表面积比块状大几十亿倍。温度只低了(273+30)/(273+50)所对应的分子动能之比也小。
所以甲组更快。
你应该记得有一张图，横轴是温度，纵轴是分子动能，你可以去查那张图，曲线对应的温度对反应速率的影响最多也就是快了2倍左右（从30到50）
而粉状的表面积是块状的几万几亿倍，也就是硫酸同时与几万几亿被个Zn原子反应。所以必然是甲组更快。

举一个实际的例子：浓硝酸和锌粉的反应是爆炸式的，和锌块的反应即便是温度高一些，仍然比较平稳。
再举一个例子：火柴只有经过摩擦升温才能发火，平时很稳定。火柴头中的各种物质是均匀混合的。
所以许多化学反应只有达到一定的温度才能发生，这时温度影响最大，在能够发生反应的前提下，接触面则起着至关重要的作用。这也是为什么许多化学反应要在溶液中进行，固体之间的反应往往要加热熔融。

应该 面积吧 温度相差不怎么大啊 你块状 跟粉状怎么比啊

接触面对反应速度影响大！！可以做实验得到

实验
我相信实验
曾经做过
如果不信可以试着去做实验，

答案是 甲组更快
因为30°与50°相差不大,但是对于块状和粉状,两者相差近百倍,所以粉状的反应远远快于块状,甲组更快.
一般的,温度每升高10°,反应速率加快2~4倍,所以如果温度很高很高的话,反应速率就能很快了.
现在温度只相差20°,所以温度的影响小于形状的影响.

一般来说，温度影响是最大的。
温度上升10度，化学反应速率可以增加2-3倍。肯定是温度