1)将碳酸钙和碳酸镁混合物加强热直到质量不在减少,称的残留物的质量是原混合物质量的一半.设原混合物中碳酸钙为1mol,碳酸镁为xmol,则原混合物的质量为_________g,残留物的质量为__________g,解得x=_____________.2)某固体混合物可能含有KI,K2SO4,CuCl2,NaCl,Na2CO3,和CaCl2的一种或几种,现进行以下试验:1)加水溶解得到透明溶液2)滴加适量BaCl2溶液,形成白色沉淀.3)继续加进适量稀盐酸,沉淀全部溶解.4)取一般步骤3)的溶液,滴加氯水和CCl4,振荡后CCl4层无紫红色出现.5)取另一半步骤3)的溶液,滴加AgNO3溶液和稀硝酸,生成白色沉淀.所以一定有___________一点没有__________可能有___________PS:主要是第四步搞不清楚啊,

我只解释第四步：主要是为了检验是否有KI 如果存在，那么加入氯水后，I离子会被置换出来，形成棕色碘溶液，再加入四氯化碳I单质被萃取到四氯化碳层呈紫红色，而结果没有紫红色，所以就没有碘化钾。
其他不会接着问

第一题
CaCO3(加热)=CaO+CO2.MgCO3=MgO+CO2
残留物的质量是原混合物质量的一半.所以(100+84X)/2=44+44X.
解得X=3.所以碳酸镁为3mol..剩下就自己算了.
第二题.
第一步无色透明溶液.所以就没有CuCL2.Cu2+在水中显蓝色..
第二步有白色沉淀.可能有K2SO4或者Na2CO3.生成的沉淀是BaSO4或者BaCO3.
第三步沉淀完全溶解.所以只有Na2CO3..该沉淀物为BaCO3.
第四步没紫红色出现.所以没有KI.因为在氯水的作用下I-变成I单质,I在CCL4里显紫红色的.
第五步有不溶于稀硝酸的白色沉淀.所以有NaCl.沉淀为AgCl..
答案自己总结拉.!

晕死.1.CaCO3受热不分解碳酸镁才分解,减少的质量为CO2根据MgCO3=MgO+CO2计算可得到2.(1)透明则无Cu（2+）而Na2CO3和CaCl2至少有一种没有；（2）有白色沉淀,而与Ba（2+）产生沉淀可能是SO4（2-）也可能是CO3（2-）；...