配置6mol/L硝酸溶液250ml,需呀密度为1.429/ml,含量为63%的HNO3多少ml?答案我知道,希望会的高手们教教我,主要是他的公式和他公式代表的含义!

由题意知
需要HNO3的物质的量为
n(HNO3)=6mol/L*250ml/1000=1.5mol
其质量为
m(HNO3)=M(HNO3)*n(HNO3)=63g/mol*1.5mol=94.5g
设需用V溶液来配置，则
63%*1.429g/ml*V=94.5g
求得，
V=105ml

分开想啊，先从问题开始，假设需要x毫升，那么可以求出这些硝酸的质量，就是体积乘以密度，1.429x，由此求出其中含的硝酸的质量，就是63%，知道质量就可以求出物质的量啦，质量除以摩尔质量，然后再看题干，你要配的是6mol/L的硝酸，可以求出硝酸的物质的量，与你刚才是物质的量是相等的，算是一个方程吧，列出方程就可以改写成你想要的解题形式了。化学中的计算都不会很繁琐，只要理清关系，题目就迎刃而解啦，加油哈~

密度为1.429/ml,含量为63%的HNO3的摩尔浓度
1000×1.429×63%/63=14.29mol/L
根据c1V1=c2V2
V1=c2V2/c1=6×250/14.29=104.97ml
c1V1=c2V2--------稀释公式其中
c1V1-----稀释前的摩尔浓度与体积的乘积
c2V2-----稀释后的摩尔浓度与体积的乘积