黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：该黄铜样品中铜的质量分数．
问题描述：
黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：该黄铜样品中铜的质量分数．
答
设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
＝65 x
2 0.1g
解得x=3.25g
所以铜的质量分数为：
×100%=67.5%10g−3.25g 10g
答：该黄铜样品中铜的质量分数67.5%
答案解析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．