黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:该黄铜样品中铜的质量分数.

问题描述:

黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等.为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g.试求:该黄铜样品中铜的质量分数.

设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65              2
x              0.1g

65
x
2
0.1g

解得x=3.25g
所以铜的质量分数为:
10g−3.25g
10g
×100%=67.5%
答:该黄铜样品中铜的质量分数67.5%
答案解析:利用锌与硫酸反应的化学方程式,根据氢气的质量求出锌的质量,进而求出铜的质量,从而求出铜的质量分数.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题考查根据化学方程式的简单计算,已知生成物的质量求反应物的质量.