将一定量碳酸氢钠和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改变，发现加热前后固体总质量相等，写出有关的化学方程式，并计算原混合粉末中含铜的质量百分率．（碳酸氢钠加热会发生分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，计算结果精确到0.1%．）

答

设氧气的质量=二氧化碳和水的总质量=M克，设碳酸氢钠的质量是X，设铜的质量是Y．
2NaHCO₃

加热  .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑△M
168                 18   44      62
X                                M克

168

62

═

X

M克

得：X=

168M

62

克
2Cu+O₂

加热  .

2CuO
128  32
Y    M克

128

32

═

Y

M克

得：Y=

128M

32

克
∴碳酸氢钠的质量=

168M

62

═2.71M克，铜的质量=

128M

32

═4M克．
∴原混合粉末的总质量=（

168M

62

+

128M

32

）=6.71M克．
∴原混合粉末中铜的质量分数=

4M

6.71M

×100%═59.6%．
答：原混合粉末中含铜的质量百分率为59.6%．
答案解析：碳酸氢钠加热生成碳酸钠和水和二氧化碳；铜和氧气加热生成氧化铜．根据题目意思可知，二氧化碳和水的质量等于氧气的质量．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：掌握化学方程式的计算格式和规范性，本题的关键是知道二氧化碳和水的质量等于氧气的质量．