元素周期表中的族是按什么分的A ． 角量子数 B ． 主量子数 C ． 价电子数 D ． 自选量子数

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• 1 .决定核外电子运动状态的量子数是 1.n 2.n ,l 3.n ,m ,l 4.n ,l ,m ,ms 2 .当 l = 2时,m的取值可为 1.0,1,2 2.0,1 3.0,+1,－1 4.0,+1,+2,－1,－2 3 .将基态C原子的电子排布写成1s2 2s2 ,则违背了 1.能量最低原理 2.洪特规则 3.保利不相容原理 4.能量守恒原理 4 .已知BCl3是平面三角形分子,则中心原子B所采取的杂化类型为 ( 1 )分 1.sp 2.sp2 3.sp3 4.dsp2 5 .下列分子中,中心原子采取sp3不等性杂化的是 ( 1 )分 1.H2O 2.BeCl2 3.CCl4 4.BF3 6 .在同一周期中,原子半径最大的元素位于 ( 1 )分 1.ⅠA族 2.ⅦA族 3.ⅠB族 4.零族 7 .下列分子中,属于极性分子的是 ( 1 )分 1.BeCl2 2.CH4 3.NH3 4.N2 8 .下列物质中,能形成氢键的的是 ( 1 )分 1.C2H5OH 2.CH4 3.PH3 4.HI
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• 原子序数为11的元素原子在基态时,其核外最高能量的电子的四个合理量子数是（）A n=3.l=0,m=0,ms=1/2B n=3,l=1,m=0,ms=1/2C n=2,l=0,m=1,ms=1/2D n=2,l=2,m=2,ms=1/2答案为什是A,A B 不是可以表示为这种形式吗?E3S和E3P吗?而后者能量不是大于前者的吗?还有就是当原子的主量子数为N时,那么该原子的电子运动状态数既是N*N种,那么其中最稳定的是不是就是其角量子数L=0的那一种,而此时既是为基态?
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