乙醇和氧气反应(高一化学题)乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O 生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克求乙醇和氧气物质的量分别是多少

问题描述:

乙醇和氧气反应(高一化学题)
乙醇和氧气反应生成CO2 CO H2O
生成物分别经过浓硫酸和碱石灰 浓硫酸增重10.8克 碱石灰增重13.2克
求乙醇和氧气物质的量分别是多少

浓硫酸增重10.8g,即生成H2O 0.6mol
碱石灰增重13.2克,即生成CO2 0.3mol
H守恒,乙醇的H全部变成水中的H,即乙醇0.2mol
C守恒,CO+CO2的C等于乙醇的C,即CO 0.1mol
O守恒,0.2+n(O)=0.3×2+0.1+0.6
即n(O2)=0.55mol
所以乙醇0.2mol,氧气0.55mol

经过浓硫酸是水的质量,碱石灰是二氧化碳的质量,算出他们的物质的量,配平方程式就可以了。
主要应用物质守恒定律

乙醇是0.2mol,氧气0.55mol
由浓硫酸增重可得:水是0.6mol,从而可知乙醇0.2mol,
由碱石灰增重可得:二氧化碳0.3mol
由碳元素守恒,可得:一氧化碳0.1mol
最后由氧元素守恒,可得:氧气0.55mol

碱石灰增重13.2克,是CO2的质量,其中含有碳的质量=13.2*12/44=3.6g;浓硫酸增重10.8克,是水的质量,其中含有氢的质量=10.8*2/18=1.2g;
所以乙醇的质量=1.2*46/6=9.2g
9.2克乙醇的物质的量=9.2/46=0.2mol
含有碳的物质的质量=2*0.2=0.4mol
生成CO的物质的质量=0.4-3.6/12=0.1mol
O2的物质的量=(3.6*2/12+0.1-0.2)/2=0.25mol

反应产物里有CO说明乙醇过量浓硫酸增重10.8克即H2O为10.8克 合0.6MOL碱石灰增重13.2克即CO2为13.2克 合0.3MOL由于氢元素都由乙醇提供,所以乙醇物质的量为氢原子物质的量除以6,即0.2MOL碳元素也都有乙醇提供,所以CO物...

浓硫酸增重10.8克--即吸收的H2O的质量
碱石灰增重13.2克--即吸收的CO2的质量
m(H2O)=10.8g
即,n(H2O)=0.6mol,即n(H)=1.2mol,全部来自C2H5OH,即n(C2H5OH)=0.2mol
即n(总C)=0.4mol
m(CO2)=13.2g,即n(CO2)=0.3mol,即n(CO)=0.1mol,即m(CO)=2.8g
即m(生成物)=10.8+13.2+2.8=26.8g
据质量守恒
m(O2)=26.8-0.2*46=17.6g
即n(O2)=0.55mol