懂的来...H2(g)+I2(g)2HI(g)H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时HI 浓度为 0.16若H2 I2的初始浓度 都变为0.2,则平衡后的 H2 的 浓度为多少?
问题描述：
懂的来...
H2(g)+I2(g)2HI(g)
H2 I2 的 初始浓度都为 0.1mol/L 以后单位默认,达到平衡时HI 浓度为 0.16
若H2 I2的初始浓度 都变为0.2,则平衡后的 H2 的 浓度为多少?
答
如果温度和压强不变 达到平衡后HI的浓度为0.32
答
详解如下，希望你能理解！
H2(g)+I2(g)2HI(g)
初始值 0.1 0.1 0
反应了 x x 0.16
平衡态 0.1-x 0.1-x 0.16
据化学计量数之比得2x=0.16，x=0.08
则平衡后H2的浓度为C=0.1-0.08=0.02mol/L
因为反应前后没有体积变化，若H2 I2的初始浓度 都变为0.2时与前面的情况等效，
现在初始值是原来的两倍，则平衡后H2的浓度也是原来的两倍，即C(H2)=0.02×2=0.04mol/L
答
两个平衡状态的平衡常数一样,根据此规律解题
H2(g)+I2(g)2HI(g
0.1 0.1 0
0.08 0.08 0.16
0.02 0.02 0.16
所以平衡常数为(0.16)^2/0.02*0.02=64
H2(g)+I2(g)2HI(g
0.2 0.2 0
x x 2x
0.2-x 0.2-x 2x
(2x)^2/(0.2-x)*(0.2-x)=64,解得
x=0.16
所以氢气的浓度为0.04