将20克的氢气和氧气的混合气体点燃,充分反应后,测得生成水8克,则原混合气体中氢气的质量 （ A ）A.2或4B.2C.4D.6

是18g吧？？？
依据反应：2H2+O2==2H2O(条件略)，生成18g水需氧气16g，氢气2g，仍有2g气体剩余。
若剩余气体为氢气，则原混合气体中有氢气4g
若剩余气体为氧气，则原混合气体中有氢气2g
不可能两种气体同时剩余，否则会继续反应。
故本题正确答案是A。
本题也可以根据物质的量计算。

1
克？

分析题意可知，反应后物质质量小于反应前物质质量，说明反应物有剩余．如果氢气完全反应，则氧气有剩余；如果氧气完全反应，则氢气有剩余．利用化学方程式计算即可．
①假设氧气完全反应，设氧气的质量为x，
2H2+O2 点燃 . 2H2O
32 36
x 18g
∴32/ 36 =x /18g ，
解之得：x=16g，
则氢气的质量为：20g-16g=4g；
②假设氢气完全反应，设氢气的质量为y，
2H2+O2 点燃 . 2H2O
4 36
y 18g
∴4 /36 =y /36g ，
解之得：y=2g，
所以原混合物中氢气质量为2或4g，故选A

你的题目有问题，应该生成18g水吧？8g水算不出这些结果。

生成水18克,需氢气2g和氧气16g ,剩余2g可能是氢气也可能是氧气,不可能两种都有（会继续反应）.
所以 选A.2g或4g

必有且只有一种气体剩余，生成水18g 需氢气2g，若剩余的2g是氢气则混合气中含4g氢气，若为氧气，则混合气中含2g氢气。


望采纳！！！！

选A. 2g或4g