现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁,试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量.（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）
问题描述：
现有含Fe2O3为80%的赤铁矿石200吨为原料来炼铁,试计算最多可炼得含杂质为3%的生铁质量.（提示：炼铁反应为：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2）
答
3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
56x2+48 56x2
160t x
解
x=56x2x160t/160
=112
含杂质3%
所以112[1+0.03]=115.36t
希望对你有帮助
欢迎追问^_^
答
很高兴为您解答问题
设可生成含杂质3%的生铁质量为X吨
3CO+ Fe2O3 ==高温== 2Fe + 3CO2
160 112
200x80% X（1-3%）
可得到
160/ 200x80% =112/X（1-3%）
97%X=112
X=115.46吨
希望我的回答能够对你有所帮助