铁与锌与等质量的稀盐酸反应哪个制得的气体多
问题描述：
铁与锌与等质量的稀盐酸反应哪个制得的气体多
答
分2种情况
1是铁和锌都没有过量:这个时候类~
Fe+2HCl=FeCl2+H2(g)
56 2
1 2/56
Zn+2HCl=ZnCl2+H2(g)
65 2
1 2/65
我们取铁和锌都是1克的话发现FE生成的气体是2/56；ZN是2/65~
显然是FE比较多……
第二种情况：
铁与锌均过量,并且加入的盐酸是相同的话,制得的氢气是相等的