将铁丝放入硫酸铜溶液中,反应后溶液的质量增加?不是质量守恒吗?
问题描述：
将铁丝放入硫酸铜溶液中,反应后溶液的质量增加?
不是质量守恒吗?
答
铜被置换出来附着在铁丝上，而铁丝溶解，实际上溶液质量减少，符合质量守恒定律。
答
不增加，这是置换反应，贴的相对质量大于铜，而铜被铁置换出来了，遵循质量守恒定律
答
不是的，质量守恒是只反应前的总质量和反应后的总质量相等，并不代表前后反应溶质的质量相等，因为元素的化合价都不同，所以反应前后溶质的质量不一定相等
答
反应后铁丝表面有红色固体产生，比较硫酸铜与硫酸亚铁的相对分子质量，就知道反应后的溶液质量是否增加，但绝对不会不变的。
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
一开始铁丝不溶于水,不属于溶液的一部分
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
在反应前溶质是CuSO4
反应后一部分的CuSO4→FeSO4 （1份CuSO4转化为1份FeSO4 ）
Cu的相对原子质量是64 Fe是56 所以CuSO4的相对分子质量大于FeSO4
所以铁丝放入硫酸铜溶液中,反应后溶液的质量减小而不是增加.
不清楚的地方欢迎追问呦~亲
答
反应的铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜，而题目问的仅仅是溶液的质量。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,铁的相对原子质量为56，而析出的铜的相对原子质量为64，溶液质量应该是减少啊。