分别用铁ag,氧化亚铁bg,混有少量Fe2O3的铁cg,制取相同质量的绿矾,需要H2SO4的质量是A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a=b=c
问题描述：
分别用铁ag,氧化亚铁bg,混有少量Fe2O3的铁cg,制取相同质量的绿矾,需要H2SO4的质量是
A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.a=b=c
答
选C。制取相同质量的绿矾（FESO4.10H2O）需要的氧化亚铁的质量自然比铁要多，所以B一定大于A，排除C，D。而氧化铁中的铁为正3价，如果不用还原剂，无法将其还原成正2价。况且氧化铁与硫酸反应消耗的硫酸的量比同质量的铁消耗得多，所以C一定大于A，所以排除B，选C。
答
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
FeO+H2SO4=FeSO4+H2O
Fe+Fe2O3+3H2SO4=3FeSO4+3H2O
从上三个反应方程式可以看出，H2SO4和FeSO4的物质的量之比都是1:1，所以制取相同质量的绿矾，需要H2SO4的质量是相等的。
答
第一个：Fe+H2SO4=FeSO4+H2硫酸中的硫酸根反应后都在硫酸亚铁中
第二个：FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 硫酸中的硫酸根反应后都在硫酸亚铁中
第三个：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 但因为Fe2O3是少量的,所以生成的硫酸铁会继续和过量的铁粉反应Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4,如果还有过量的铁粉还会和硫酸反应生成氢气,总之最终的结果是参加反应的硫酸中的硫酸根反应后都在硫酸亚铁中
根据题意,所得绿矾一样多,所以绿矾中的硫酸根一样多,所以所需硫酸也一样多,选D