用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2+2I-=I2+O2+2H+；④离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（　　）A. ①④⑤B. ①②④C. ③④⑤D. ①③⑤

①发生H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，生成碘单质，则向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色，故正确；
②逸出的气泡是氧气，HI为溶于水的强酸，故错误；
③若为H₂O₂+2I^-=I₂+O₂+2H⁺，I、O均失去电子，且不遵循电荷守恒，故错误；
④离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，遵循电子、电荷守恒及氧化还原反应的实质，故正确；
⑤由无色小气泡从溶液中逸出，则反应时还有H₂O₂分解为水和O₂，故正确；
故选A．
答案解析：用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，溶液中生成碘，发生H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，无色气体为氧气，发生2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，以此来解答．
考试点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子方程式的书写．
知识点：本题考查氧化还原反应及现象的分析，为高频考点，把握现象与发生的反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．