FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,如果反应消耗一摩尔FeS,那么这个反应有几摩尔硝酸参加反应?如果是六摩尔的话,请问生成物Fe(NO3)3+H2SO4中的硝酸根和硫酸电离的氢离子算不算硝酸?我很迷茫和困惑,
问题描述：
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,参加反应的硝酸是几摩
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O,如果反应消耗一摩尔FeS,那么这个反应有几摩尔硝酸参加反应?如果是六摩尔的话,请问生成物
Fe(NO3)3+H2SO4中的硝酸根和硫酸电离的氢离子算不算硝酸?我很迷茫和困惑,
答
硝酸是强电解质吧
那在溶液里形成*移动的离子
我觉得不是HNO3吧
而且求得不是参加反映的硝酸么？
答
3摩尔硝酸参加反应
不算
你把方程式写成立即方程式就很明白了
答
FeS+6HNO3===Fe(NO3)3+H2SO4+3NO↑+2H2O中,6摩尔的硝酸反应只生成3摩尔的NO,反应是硝酸中N得电子,反应后3摩尔Fe(NO3)3中N还是+5价,只有3摩尔N是+2价也就是NO中的N, 离子方程式：FeS+4H（+）+3NO3（-）=Fe（3+）+SO4...