我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：该黄铜样品中铜的质量分数．
问题描述：
我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：该黄铜样品中铜的质量分数．
答
设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
=65 x
2 0.1g
x=3.25g
∴样品中铜的质量分数为：
×100%=67.5%10g−3.25g 10g
答：样品中铜的质量分数为67.5%．
答案解析：由于铜与稀硫酸不反应，故铜锌合金与稀硫酸的反应，为锌与稀硫酸的反应；
利用锌与稀硫酸反应的化学方程式，计算出样品中锌的质量，进而求出样品中铜的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力，难度不大．