黄铜的主要成分是铜锌合金，将10g黄铜与足量稀硫酸反应，生成0.1g氢气，求该黄铜中铜的质量分数．

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:26:06

问题描述：

答

设反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.1g

＝

0.1g

x=3.25g
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g
黄铜样品中铜的质量分数为：

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．
答案解析：利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，最后求出黄铜中铜的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题直接根据化学方程式计算即可，较为简单．