下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）A. SiO2   CsCl   CBr4   CF4B. SiO2   CsCl   CF4   CBr4C. CsCl   SiO2   CBr4   CF4D. CF4   CBr4   CsCl   SiO2

SiO₂为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr₄、CF₄为分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子晶体的相对分子质量大的熔点高，则熔点：SiO₂＞CsCl＞CBr₄＞CF₄，
故选：A．
答案解析：SiO₂为原子晶体，CsCl为离子晶体，CBr₄、CF₄为分子晶体，一般来说，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；分子结构相似，且都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，以此来解答．
考试点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
知识点：在解答该题时首先判断出各物质的晶体类型，然后根据影响各种晶体类型熔沸点高低的相互作用进行判断．