分子间作用力都有那几种类型,在类型后面举几个例子好吗?

分子间作用力一般指范德华力（van der Waals力）和氢键
(1) 取向力（orientation force）
a．永久偶极（permanent dipole） 极性分子的正、负电荷重心本来就不重合,始终存在着一个正极和一个负极,极性分子的这种固有的偶极,称为永久偶极.
b．当两个极性分子相互接近时,一个分子带负电荷的一端要与另一个分子带正电荷的一端接近,这样就使得极性分子有按一定方向排列的趋势,因而产生分子间引力,称为取向力.
c．极性分子之间,离子与极性分子之间的相互作用力就是取向力,即取向力存在于永久偶极之间或离子与永久偶极之间.
(2) 诱导力（induction force）
a．诱导偶极（induced dipole） 本来分子中正、负电荷的重心重合在一起,由于带正电荷的核被引向负电极而使电子云被引向正电极,结果电子云和核发生相对的位移,分子发生了变形,电荷重心分离,导致非极性分子在外电场（或在极性分子、离子）中产生偶极,这种偶极称为诱导偶极.
b．应当注意,当外电场消失时,诱导偶极就消失,分子又重新变成非极性分子.
c．由诱导偶极产生的分子间作用力,称为诱导力.
d．诱导力不仅存在于非极性分子与极性分子之间,也存在于极性分子本身之间.
(3) 色散力（dispersion force）
a．瞬时偶极（instantaneous dipole） 由于每个分子中的电子不断运动和原子核的不断振动,可以发生瞬时的电子与原子核的相对位移,造成正、负电荷重心的分离,这样产生的偶极称为瞬时偶极.
b．这种瞬时偶极也会诱导邻近的分子产生瞬时偶极.
c．由于瞬时偶极的产生,引起的分子间的相互作用力,称为色散力.
d．分子的变形性越大,色散力越大.
e．色散力存在于任何共价分子之间.
总结：取向力,诱导力和色散力统称为van der Waals力.在极性分子之间存在取向力、诱导力和色散力,在极性分子和非极性分子之间存在诱导力和色散力,在非极性分子与非极性分子之间存在色散力.
(4) 氢键（hydrogen bond）
a．氢键既存在于分子之间（称为分子间氢键）,也可以存在于分子内部（称为分子内氢键）的作用力.
b．它比化学键弱,但比van der Waals力强.
c．定义：所谓氢键是指分子中与高电负性原子X以共价键相连的H原子,和另一个分子中的高电负性原子Y之间所形成的一种弱的相互作用,称为氢键(X—H……Y).