氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小?
问题描述：
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?
本身能层能级的划分不就是依据能量假设的嘛,要是根本没有的话还存在不存在大小?
答
除了氢原子，其他原子的3d能级的能量要高于4s的
答
4s的能量小于3d的，能量高低是建立在里面高速运转的电子的能量的基础上的吧,我觉得是空轨道了，应该无从比较，而且我觉得这个问题毫无意义。
能层是按能量相近的电子的运动轨迹来划分的，能级的划分是根据电子运动轨迹的不同来划分的。比如S能级的运动轨迹都是球形的，所以虽然他的能量比3d要低，但是叫法仍然不能乱
不可能，如果说第三能层小于第四能层，我认为是正确的，
但是如果说是能级，一定是3p大于4s，我们在排布电子的时候是先排4s再排3d的。3能级层和4能级层出现了交叉的情况
答
氢原子的轨道能量仅与其主量子数n有关
显然3d轨道主量子数小 能量低
参考玻尔的氢原子模型
氢原子的3d和其3s 3p轨道能量简并
4s和其4p 4d轨道能量简并
能级交叉的情况出现在质子数较多的原子之中
无机化学肯定会讲Cotton原子轨道近似图
去书上找找就知道了
答
3d半满轨道和全满轨道时比4s能极大