为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同下列说法正确的是A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量.C为什么不对.
问题描述：
为什么不对:在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
下列说法正确的是
A． 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B． 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D． 在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量.
C为什么不对.
答
C因为化学反应肯定伴随着能量的变化，这样生成物和反应物的总能量就不同了
答
A
有能量的损失或吸收
既不是放热反应，又不是吸热反应。
例如有的复分解反应，部分水合反应。
根据能量守恒定律，如果要达到问题所说的条件，只有当反应体系放出的热与从环境吸收的热相同，且没有态的变化时才能达到
答
D．是错误的
在一个确定的化学反应关系中，有吸热反应和放热反应，所以反应物的总能量总是高于生成物的总能量是不对的。
答
化学反应一定伴随着放热和吸热的变化啊！有了热能的参与当然前后能量就不同了啊！
答
根据题意,焓变为零.由于ΔG=ΔH－TΔS,反应要想发生,ΔG必须小于0.这要求ΔS大于零即反应体系的混乱度增大.要否定C选项就要说明“在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量不一定相同”,只要理论上可行就能说得过去.
答
我是个重点校的学生，我们问过老师这个问题，老师只是让我们记住结论，也没有告诉我们为什么。
老师只是说，已知的化学反应反应物的总能量与生成物的总能量一定不同。但他说还有未知的化学反应，有可能反应物总能量与生成物总能量相同。
所以选A