4,下列说法中可以证明反应N2+3H2 （互逆号）2NH3已达到平衡状态的是（ ）A,一个N三N键断裂的同时,有三个H-H键形成B,一个N三N键断裂的同时,有三个H-H键断裂C,一个N三N键断裂的同时,有六个N-H键断裂D,一个N三N键断裂的同时,有六个N-H键形成另外请问：在“全是气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应,压强保持不变”一句中,什么才算是“前后化学计量数改变的可逆反应”,请举例加以说明

AC的前半句说的是正向反应，后半句说的是逆向反应，这样的答案才能考虑，因为像BD那样都是正向反应的比例是不能说明平衡的，就算不平衡的时候，反应物都是按比例反应的。
你写的这个方程式就是前后化学计量数改变的。气体化学计量数要考虑生成物状态。像氢氧生成水这样的也是气体化学计量数改变的

选C.化学反应平衡，所以生成某一物质的同时消耗等物质量的该物质。

AC
要说明反应达到平衡状态
一定要指明是正向还是逆向
只有V正=V逆时
才能说明反应达到平衡状态
e.g.2SO2+O22SO3
此方程式正向计量数为3，逆向计量数为2。

选AC
化学平衡达到平衡状态是正反应速率等于逆反应速率，比如上式中，氮气生成速率等于消耗速率才是平衡态，可以用箭头表示，氮气共价键断裂是向右，氢气共价键形成是向左，正逆速率相等，故正确，同样C也是如此
前后计量数改变就是化学方程式中左右式子反应物、生成物前的数字（叫做化学计量数）加起来不相等，比如上式中，左边加起来是4，右边加起来是2，故是“前后化学计量数改变的可逆反应”，

正反应速率和逆反应速率相等时,即
达到化学平衡
速率之比为化学计量数之比
看键的断裂情况,要一个生成物,一个反应物的
很容易选出
AC
是“全是气体参加的前后化学计量数‘不’变的可逆反应,压强保持不变”
物质的量之比等于压强之比
H2+I2＜=△=＞2HI
此时计量数1+1=2
压强不变
N2+3H2 2NH3
计量数：1+3≠（＞）2
压强变小

选AC