（2013•乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：编 号 第1次 第2次 第3次 所取固体样品的质量/g 7 5 5 加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75 反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4 完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
问题描述：
（2013•乐山）为了测定某碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数,李明同学进行了三次实验,反应的化学方程方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．实验数据如下表：
编 号 第1次 第2次 第3次
所取固体样品的质量/g 7 5 5
加入氯化钙溶液的质量/g 50 50 75
反应后生成沉淀的质量/g 4 4 4
完成下列计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量是多少?（2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数是多少?（3）碳酸钠样品中杂质氯化钠的质量分数是多少?
答
1、
观察第2、3次的实验数据
发现3比2加入的CaCl2多但是生成沉淀的质量没有变化,说明3中CO3^2-已经完全沉淀
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 4g
x=4.24(g)
2、
观察第1、2次实验数据,1比2样品质量大,但生成沉淀质量相等,说明1中CaCl2完全反应
Na2CO3+CaCl2===2NaCl+CaCO3↓
111 100
y 4g
y=4.44g
w(CaCl2)=4.44/50=8.88%
3、
m(NaCl)=5-4.24=0.76(g)
w(NaCl)=0.76/5=15.2%