二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者N2O4进去后,压强增大平衡正向移动,可是为什么加N2O4会使平衡正向移动而不是逆向移动呢,N2O4的浓度不是升高了吗
问题描述：
二氧化氮与四氧化二氮的平衡问题
在恒温恒容的密闭装置内,发生反应2NO2===N2O4,达平衡时,分别加入NO2和N2O4,达新平衡时N2O4的体积分数如何变化?该题的答案是两种情况下都增大,原因是加NO2或者N2O4进去后,压强增大平衡正向移动,可是为什么加N2O4会使平衡正向移动而不是逆向移动呢,N2O4的浓度不是升高了吗
答
该题目不需要那样解释 因为恒容 你重新加入NO2时正向移动 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大 加入N2O4时, 你可以把整体看做两个部分 一部分是原来已经平衡的 不用管它 另一部分是新加入的 反应要逆向进行 但是反应不可能完全进行 所以会有N2O4剩余 所以整体上N2O4的量比原来平衡时要多 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大