将1.76克维生素C(化学式为C6H8O6)放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳多少克?
问题描述:
将1.76克维生素C(化学式为C6H8O6)放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳多少克?
答
C6H8O6+8O→6CO2+4H2O
由题意可以知道1.76克维生素是0.01mol 1.76/176=0.01
再根据化学式的比例所以CO2是0.06mol
所以M
答
2.64克
答
设生成二氧化碳的质量是x.
C6H8O6+5O2=点燃=6CO2+4H20
176 6*44
1.76g x
176/1.76=264/x
x=2.64g
答:将1.76克维生素C放在氧气中完全燃烧,可生成二氧化碳2.64g.