要生成0.5molCO2需消耗多少克碳酸钙和几mol盐酸?（请写明过程）
问题描述：
要生成0.5molCO2需消耗多少克碳酸钙和几mol盐酸?（请写明过程）
答
CaCO3 ＋ 2HCl ＝ CO2 ＋ CaCl2 ＋ H2O
1： 2： 1
要生成0.5molCO2需消耗0.5摩尔碳酸钙和1摩尔盐酸
所需CaCO3质量＝0.5＊100 ＝50克
答
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CO2和CaCO3是1：1的生成比,所以0.5molCO2需要盐酸溶解1molCaCO3,也就是100g/mol×0.5mol=50g；而与HCl的生成比是1：2,也就是1mol盐酸.