不法分子常用黄铜（铜和锌合金）欺骗消费者,为验其真伪,取黄铜12克,向其中加入100克稀硫酸,恰好完全反应,过滤得固体残渣8.75克,求原黄铜中锌的质量 反映后得到的氢气质量
问题描述：
不法分子常用黄铜（铜和锌合金）欺骗消费者,为验其真伪,取黄铜12克,向其中加入100克稀硫酸,恰好完全反应,过滤得固体残渣8.75克,求原黄铜中锌的质量 反映后得到的氢气质量
答
根据质量守衡得锌质量=12-8.75=3.25克，根据反应可得65克锌得2克的氢，所以可以算得氢气质量=3.25*2/65=0.1克。
答
ZN+H2SO4=H2+ZNSO4 设H2为X
12-8.75=3.25G这是ZN质量
65 2
3.25G X
X为0.1G
答
锌与稀硫酸反应,铜不反应.
因为恰好完全反应,所以锌全反应了,剩下的固体残渣8.75克就是合金中铜的质量.所以
原黄铜中锌的质量：12 - 8.75 = 3.25克
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2
65 -----------------------------2
3.25 ---------------------------X
X = 0.1克
即得到氢气的质量:0.1克
X = 0.1克