乙烯中未参与杂化的2P轨道与SP2杂化轨道的位置关系如何?2P轨道与杂化轨道所在平面的交点在SP2杂化轨道形成的正三角形中么?

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• 分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p轨道形成杂化轨道,就可以留下两个正常的2p轨道用于与氢原子成键.
• 有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
• 为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗?
• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
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• 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键这句话是否正确呢?乙烯中C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键这句话是否正确呢？以上题目有个地方错了、请看这个吧~（不好意思哈~）
• 乙烯中C—C之间是sp2形成的σ键,C—C之间是未参加杂化的2P轨道形成的π键
• 形成2个 键就是sp杂化,3个 键就是sp2杂化,4个就是sp3杂化,这种说法对否问题中σ未显示出来 2个σ 3个σ
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