下列反应中,氯元素部分被氧化,同时部分被还原的是（）A.4HCL+MNO2=MNCL2+CL2+2H2OB.2NACL=(电解）2NA+CL2C.2KCL03=2KCL+3O2D.CL2+H2O=HCL+HCLO
问题描述：
下列反应中,氯元素部分被氧化,同时部分被还原的是（）
A.4HCL+MNO2=MNCL2+CL2+2H2O
B.2NACL=(电解）2NA+CL2
C.2KCL03=2KCL+3O2
D.CL2+H2O=HCL+HCLO
答
选D
AB中氯元素只有升价
C中只有降价
答
D:由0价的氯气生成HCl中的-1价是被还原
生成HClO中的+1价是被氧化。
答
D,因为氯气在反应前为0价，反应后为-1价和+5价，分别是被还原和被氧化了。所以本人认为应该选D。
另外，D的化学式氯酸好像写错了吧，HCLO3才对的吧，有不当的地方请指教。
答
D，Cl2既作氧化剂又作还原剂，也就是氯元素部分被氧化，同时部分被还原。
A只被氧化
B只被氧化
C只被还原
答
A 氯元素部分被氧化,部分不变化,没有被还原的
B 氯元素都是被氧化
C 都是被还原
D Cl2中Cl为0价,HCl中Cl为-1 价,而HCLO中氯为+1 价
从0到-1是被还原,从0到+1是被氧化,因此满足题意
选D