为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）A. 正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-B. 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C. 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈D. 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
问题描述：
为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是（ ）
A. 正极的电极方程式为：O2+2H2O+4e-═4OH-
B. 将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C. 若向自来水中加入少量NaCl（s），可较快地看到铁锈
D. 向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快
答
A、钢铁的吸氧腐蚀中，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故A正确；
B、将石墨换成镁，镁和铁构成的原电池中，镁作负极，容易失去电子被氧气，所以铁被保护而不易生锈，故B正确；
C、向自来水中加入少量氯化钠固体，溶液中*移动离子增加，铁失电子能力增加，所以可以较快看到铁锈，故C正确；
D、钢铁的吸氧腐蚀中，铁失去电子生成亚铁离子，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，溶液中亚铁离子向正极移动，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，所以向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得慢，故D错误．
故选D．
答案解析：钢铁的吸氧腐蚀装置属于原电池，较活泼的金属是负极，较不活泼的金属或导电的非金属是正极，负极上失去电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，水中加入电解质溶液会增大溶液的导电能力，从而促进铁的腐蚀，亚铁离子易被氧气氧化生成而促进铁锈的生成．
考试点：金属的电化学腐蚀与防护．
知识点：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀与防护，注意酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀．