在化学反应CO2+3H2=CH3OH+H2O 中,下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?下列措施中能使n(CH3OH)/N(CO2)增大的是?A充入HE(g),使体系压强增大 为什么错?密闭容器中,不是加入HE后,气体体积增大,密度增大,压强随着增大吗?之后向压强方向减小的方向移动吗?

密度等于质量比体积，虽然压强增大，但容器容积不变，体积不变（气体体积随容器容积）而且质量没变所以密度不变，反应物浓度也不变，所以冲入无关气体不改变平衡。放热反应降低温度，吸热反应升高温度，平衡都向正反应移动

这个属于在平衡中充入无关气体。
这种题的方法，就看是什么容器，恒容还是恒压。
如果恒容，则无关气体对平衡没有任何影响。（无关气体虽然使容器中的总压强增大，但是“不会使平衡中的任何气体受到的压强改变”）
如果恒压，则相当于把容器撑大，对平衡来说就是减压的影响。

甲醇和水常温下为液体，反应平衡与压强密度没有关系，若想使n(CH3OH)/N(CO2)增大，应加热。
只有反应物与生成物之中都有气体才能在恒容的密闭容器内增大压强后可逆反应平衡向压强减小的方向移动。

总的压强增大了，但各参与反应的气体的分压不变，参与反应的各物质的浓度不变，平衡不移动。

充入氦气使体系压强增大,说明容器是恒温恒容的.此时虽然总压强增大,但原反应体系的各物质的浓度不变,正逆反应速率不变,平衡不移动,上述比值不变.
压强改变对速率、平衡的影响要归结到浓度上,如浓度不变,则相当于压强不变.
按上述思路理解,恒温恒容加稀有气体,相当于压强不变,正逆反应速率不变,平衡不移动；恒温恒压加稀有气体,容器体积增大,各组分浓度减小,相当于减小压强,正逆反应速率减小,平衡向扩体方向移动.