2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2,为什么CO2不是还原剂,如何知道CO2的O不会转移到O2去,而是Na2CO3

问题描述：

答

在这个化学方程式中，Na2O2中的O化合价为-1，CO2中的O为-2，最后产物的Na2CO3中的O为-2，O2为0，电子转移过程中，假设是CO2的O转移到了O2，它必须先经历过-1这个价态，再升到0态，而实际上Na2O2中的O转移到O2中就只有一步，化学反应中取最方便的路径，所以假设不成立。

答

你可以这样理解，Na2O2先与水作用产生O2和NaOH,NaOH再与CO2作用产生Na2CO3.

答

CO2、Na2CO3中氧的价态相同，当然不认为这一过程有电子转移，但Na2CO3中的氧的确是来自于CO2，由于没电子转移，CO2也就不是还原剂

答

本反应是Na2O2中的氧由-1价变成-2价和0价，是歧反应。

答

氧化还原反应中,化合价向邻近的化合价靠近,-2价并不靠0,而生成物又有-2价的,所以-2价不变,-1价的H2O2中的O靠近0,所以CO2的O不会转移到O2去.

答

氧由-1价变成更为稳定的-2价和0价，是氧化还原反应中的歧化反应。