过氧化钠和二氧化碳反应.反应中转移1mol电子被氧化的过氧化钠的物质的量不也是1mol吗?为什么老师说是0.5mol?参加反应的1mol过氧化钠本身不是既被氧化又被还原么?所以被氧化和被还原的不也都是1mol吗?
问题描述：
过氧化钠和二氧化碳反应.
反应中转移1mol电子被氧化的过氧化钠的物质的量不也是1mol吗?为什么老师说是0.5mol?
参加反应的1mol过氧化钠本身不是既被氧化又被还原么?所以被氧化和被还原的不也都是1mol吗?
答
2 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2
2 mol Na2O2 参加反应转移电子数是2 mol
氧化剂和还原剂都是Na2O2
所以：
转移1 mol 电子 （参加反应的）过氧化钠的物质的量 是1 mol
转移1 mol 电子 （被氧化的的）过氧化钠的物质的量 是0.5 mol
你的补充：
被氧化的是0.5 mol,被还原的是0.5 mol,参加反应的一共是0.5 + 0.5 =1 mol