由氢2和氧18组成的11g水中,含有中子的物质的量为多少?含电子数为多少?

由氢2和氧18组成的水的相对分子质量为22，所以11g水的物质的量为0.5mol，
而氢2中有一个中子一个电子，氧18中有10个中子8个电子，
因此水中中子为（1*2+10）*0.5mol=6mol
电子为（1*2+8）*0.5mol=5mol

氢2和氧18 组成的 H2O 摩尔质量为 2*2+18==22 g/mol
11 g 这样的水就是 11/22==0.5 mol
一个氢2 有 1个质子1个中子一个电子 ， 1个氧18 有 8 个质子，8个电子，10个中子
则一个这样的水有 中子数为 1*2+10==12 个中子
则中子物质的量为 12*0.5==6 mol 即 6NA个中子
则一个 这样的水 有 1*2+8==10 个电子
则电子数 为 0.5*10==5 mol 即 5NA 个电子

氢2和氧18组成的水,相对分子质量=2*2+18=22,所以11g即11/22=0.5mol,由于这种水分子中含中子数为1*2+10=12个,所以含有中子的物质的量为12*0.5=6mol,由于水分子中电子数=质子数=2*1+8=10,所以含有电子的物质的量为10*0.5=5mol,个数为5NA