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加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl.根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（　　）A. 6.7gB. 39.4gC. 9.6gD. 17.8g

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:23:03
问题描述：

加热24.5g KClO3和8.2g MnO2的混合物，反应完全后得到14.9g KCl.根据质量守恒定律，确定生成的氧气的质量为（　　）
A. 6.7g
B. 39.4g
C. 9.6g
D. 17.8g

答

生成氧气的质量为：24.5g+8.2g-14.9g=17.8g，
故选：D．
答案解析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应前后的质量差即为生成氧气的质量．
考试点：质量守恒定律及其应用．
知识点：化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础．

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