为测定某KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数,某同学把100g该混合物充分加热完全反应后,发现固体减少了4.8g,再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后称得黑色固体20.7g,则该混合物中钾元素的质量分数是多少?
问题描述：
为测定某KClO3、KCl、MnO2的混合物中钾元素质量分数,某同学把100g该混合物充分加热完全反应后,发现固体减
少了4.8g,再将剩余固体完全溶于水经过滤、洗涤、干燥后称得黑色固体20.7g,则该混合物中钾元素的质量分数是多少?
答
黑色固体20.7g是二氧化锰.
4.8克是O2
2KClO3=2KCl+3O2
245-------149-----96
X-----------Y------4.8
X=12.25g
Y=7.45g
原混合物中氯化钾的质量＝100－20.7－12.25＝67.05克
反应后氯化钾的总质量＝67.05＋7.45＝74.5克
该混合物中钾元素的质量分数＝(74.5＊39/74.5)/100=39%