K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可以看到下面两个现象：（1）混合后5s—10s内,溶液由橙色变暗蓝色；（2）在80s —160s内由暗蓝色变为绿色,与此同时,放出气泡.与之相对应的两个方程式为：A：Cr2O72?+H2O2→CrO5+H2OB：CrO5+H+→Cr3++O2↑（1）指出A、B是否属于氧化原还反应.为什么A否,B是
问题描述：
K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时,可以看到下面两个现象：
（1）混合后5s—10s内,溶液由橙色变暗蓝色；
（2）在80s —160s内由暗蓝色变为绿色,与此同时,放出气泡.
与之相对应的两个方程式为：
A：Cr2O72?+H2O2→CrO5+H2O
B：CrO5+H+→Cr3++O2↑
（1）指出A、B是否属于氧化原还反应.
为什么A否,B是
答
CrO5中铬看起来是10价的，事实上这是不可能的，这是因为这是过氧化铬CrO(O2)2，
答
A:不属于
B:属于
CrO5中有4个氧是以过氧根的形式和铬配位,4个都是-1价
CrO5中铬是+6价在B中降到+3,氧从-1升到0