二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是:A二氧化碳 B氨气 C二氧化氮 D氯气能不能把每个选项的反应方程式写出来啊,
问题描述：
二氧化硫通入氯化钡溶液中的相关问题
将二氧化硫通入氯化钡溶液至饱和未见沉淀,继续通入另一气体仍无沉淀,通入的气体可能是:
A二氧化碳 B氨气 C二氧化氮 D氯气
能不能把每个选项的反应方程式写出来啊,
答
选A，
因为二氧化硫溶于水会生成亚硫酸，而亚硫酸属于弱酸，不能制取氯化氢这样的强酸，所以不能生成沉淀，而B是可以吸收二氧化硫生成亚硫酸根，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，C和D都是溶于水后氧化二氧化硫生成硫酸根，所以沉淀为硫酸钡。只有A不可以。
硫和金属钠研磨会生成硫化钠，但是反应剧烈，放热使之爆炸
答
SO2+BaCl2+H2O------BaSO3+HCl↑,根据非氧化还原反应,强酸制弱酸,H2SO4是弱酸,而HCl是强酸,故该反应不能进行,只有反向可以进行,即：BaSO3+HCl------SO2↑+BaCl2+H2O.
A：同理H2CO3是弱酸,而HCl是强酸,CO2溶于水后不与氯化钡反应,以CO2分子或H2CO3形式存在为主,不生成沉淀,故A正确；
B：若通入NH3,形成NH3·H2O,（NH3 + H2O === NH3·H2O）也有少部分OH`,OH-+ H+ == H2O的同时,不会生成HCl,所以,Ba2+ + SO3 2- == BaSO3↓.
C：二氧化氮有氧化性,NO2+H2SO3=H2SO4+NO↑,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.
D：氯气有强氧化性,Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl（该反应是氧化还原反应,所以可以弱酸制强酸）,H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl.