常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（参见图），下列说法错误的是（　　）A. NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率B. 如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42℃C. 铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D. 在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50

A、NaCl的用量不必大于0.125mol原因是已经达到沸腾，再加也不会引起温度变化，故A错误；
B、如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于62℃，因为图示的是温度升高数值，而不是混合物温度（可以看出升高80多度就已经沸腾，说明没有反应时是17度左右），故B错误；
C、镁、铁和氯化钠溶液之间可以构成原电池，故C正确；
D、镁条比镁粉表面积小，反应升温慢，当加入0.075molNaCl时，镁条的温度会低于镁粉的温度，纵坐标数值会小于50，故D正确；
故选AB．
答案解析：A、NaCl是电解质，增加浓度不会降低反应速率，0.125molNaCl对应的温度大约为85度；
B、根据温度-NaCl量直线，可算出0.06molNaCl所对应的温度接近于42度；
C、镁放出电子，H⁺在铁粉处得到电子，组成原电池；
D、镁条的比表面积比镁粉小，即反应的面积小，所以反应速度也要慢于镁粉，当NaCl为0.075mol时，镁条的温度会低于镁粉的温度．
考试点：性质实验方案的设计．
知识点：本题考查了物质性质的实验分析判断，图象分析应用是解题关键，题目难度较大．