.取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应,实验数据记录如下表实验序号 取用盐酸的体积/m 取用混合物的质量/g 生成气体的体积(标准状况)/mL1 25 1.32 3362 25 1.54 3923 25 2.20 448则该盐酸的物质的量浓度为(mol·L－1)为什么我算出来是1.5
问题描述：
.取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应,实验数据记录如下表
实验序号 取用盐酸的体积/m 取用混合物的质量/g 生成气体的体积(标准状况)/mL
1 25 1.32 336
2 25 1.54 392
3 25 2.20 448
则该盐酸的物质的量浓度为(mol·L－1)
为什么我算出来是1.5
答
由1,2,3有1中的Mg完全反应,3 中的HCl完全反应,所以448ml的氢气是0.02mol,所以溶液中有H 0.04mol,所以该盐酸的物质的量浓度为0.04除0.025=1.6mol·L－1.