有5克氧化镁氢氧化镁的固体混合物,与100克百分之7.3的稀盐酸恰好完全反映形成105g不饱和溶液,原镁质量

由反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知:氢氧化镁和氧化镁中的镁全部转化为氯化镁，用氯化氢的质量为;100克乘以7.3%=7.3克，所以由关系式：
Mg[ 是MgO和 Mg(OH)2中的镁]_-------2HCl-------MgCl2
24 73
所以用7.3看氯化氢则需镁的质量为2.4克。

盐酸中HCl的质量为7.3g
即物质的量为0.2mol
1mol氢氧化镁和氧化镁都和2mol HCl反应
故反应的镁为0.1mol
相对原子质量为24
即原镁质量为2.4g