50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
问题描述：
50g盐酸与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？
答
知识点：此题考查的是利用方程式的计算题，其中包括溶液中溶质质量分数的计算，属于基础性化学方程式计算考查题，难度不大．
设盐酸中溶质的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.2g
=73 x
2 0.2g
解得：x=7.3g
盐酸的溶质的质量分数为：
×100%=14.6%7.3g 50g
答：盐酸的溶质的质量分数为14.6%
答案解析：根据生成的氢气的质量结合反应的化学方程式可以求出与锌反应的盐酸中溶质的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以求出盐酸中溶质的质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：此题考查的是利用方程式的计算题，其中包括溶液中溶质质量分数的计算，属于基础性化学方程式计算考查题，难度不大．