Fe(OH)2被氧化反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?224L 怎么算的?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移的电子是多少?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:22:01

问题描述：

Fe(OH)2被氧化反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?
224L 怎么算的?
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移的电子是多少?

答

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
题中看出,反应4molFe（OH）2消耗1molO2,转移电子是4mol
所以转移电子是0.04mol的时候,消耗0.01molO2,是22.4×0.01=0.224L

Fe(OH)2被氧化 反应过程中转移了0.04mol电子,则参加反应的氧气的体积为?224L 怎么算的?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移的电子是多少?