Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)加入二氧化碳为什么转化率降低

问题描述:

Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)加入二氧化碳为什么转化率降低
老师说因为还有别的反应物,尽管是固体也影响...

加入CO2后是CO2的转化率降低,Fe的转化率升高.
因为只增加了CO2的量,没有增加Fe的量,新增加的CO2转化率一定低于原先CO2的转化率,所以二氧化碳的转化率降低了.可是,举数字然后根据K值来求,明明转化率是不变的。比如,一开始加入1摩尔CO2,K=1,那么就是生成0.5摩尔CO,转化率百分之五十。再加入1摩尔CO2。K=1的话,就是再生成0.5摩尔CO,转化率还是百分之五十。很抱歉这么晚才回答你的追问,下面是我的回答:根据公式 α=转化了的CO2/原始的CO2 、K=C(CO)/C(CO2)(注意:这里的浓度指的是平衡时的浓度)按楼主所说的投入1摩尔CO2、那么根据3段分析: CO2 ~ CO初:(mol) 10 变:(mol) xx平:(mol) 1-x x (K=1)那么K =x/1-x=1则可解得x=0.5 转化率为50%如果再加入1摩尔CO2、则在温度不变下 CO2 ~ CO初:(mol)0.5+10.5 (在加入1摩尔CO2之前、要把原来的算进去哦)变:(mol) y y平:(mol) 1.5-yy+0.5 (K=1)那么K=y+0.5/1.5-y=1解得y=0.5 所以转化率为33% 低于50%楼主明白了吗?这里的y为什么是除以总的量而不是再次加入的量呢?或者说,再加入1mol,不也相当于一开始就是2mol么?谢谢...等等、楼主理解错了因为在你再次加入1摩尔之前、该反应已经达到了平衡也就是说、此时(没有再次加入1摩尔CO2之前)容器中所含有的C(CO2)可以认为就是1-0.5=0.5mol/l 而C(CO)就可以认为是0.5所以不能用一开始总的2摩尔计算、而应该用平衡以后的浓度来算(因为K值是平衡时的浓度)楼主还有疑问吗?