在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50ml.0.5ml\L KNO3溶液,恰好反应,方程式为 FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O,则对该反应下列说法正确的是A氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4,B反应中转移的电子数为8电子,C化学方程式中的化学计量数为8,2,5,1,4,1,5为什么
问题描述：
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g铁粉,待反应完全后,再加入50ml.0.5ml\L KNO3溶液,恰好反应,
方程式为 FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O,则对该反应下列说法正确的是A氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4,B反应中转移的电子数为8电子,C化学方程式中的化学计量数为8,2,5,1,4,1,5
为什么
答
由已知，得第一步生成Fe 2+ 为0.1 mol ，第二步反应消耗KNO3 0.025 mol,由电子得失平衡一个N原子应得4电子，故 x=2, y=1,接着配平，系数和C中选项相同。共转移0.1mol 电子，氧化产物与还原产物物质的量之比为4:1 。
答
5.6g铁粉即0.1mol,50ml0.5mol\L KNO3溶液即0.025molKNO3所以FeSO4的量是KNO3的4倍.因为反应产物有K2SO4,所以不妨设FeSO4的系数为8,KNO3为2,则K2SO4为1,Fe2(SO4)3为4.因为每mol反应转移8mol电子,所以2molN原子降8价,...